Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)h在周期表中的位置是________。

(2)比較d、f離子半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）:____>____。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4

【解析】

8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，主族元素最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此答題。

x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）h是Cl元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族。

（2）d是O元素，f是Al元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：r(O2-)＞r(Al3+)，非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。