鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg（OH）2
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動
A、H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；
B、電解質(zhì)溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，電池總反應(yīng)應(yīng)為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B錯誤；
C、工作時，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，故C正確；
D、原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，故D正確．
故選B．
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鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是

A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2     B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大    D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動

 

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