Question

【題目】I、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一電離能最小的元素是___________，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）

（2）分子中σ鍵數(shù)目：C2H4_____CH4 ；原子軌道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________。

Answer 1

【答案】 Na Ar ＞ ＞ π 16 4 8 [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】（1）一般來說,同周期從左到右,元素的第一電離能力漸增大的趨勢(除第ⅡA族.第VA族元素反常外)；同周期堿金屬中鈉元素的第一電離能最小,稀有氣體元素的第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的元素為鈉,最大的元素為Ar；正確答案：. Na ；Ar。

（2）C2H4含有σ鍵數(shù)目為5，CH4中含有σ鍵數(shù)目為1，所以C2H4大于CH4 ；原子軌道的能量高低順序是:,所以,原子軌道能量：3d大于4s；正確答案：＞ ； ＞。

(3)中含有2個鍵,1個鍵,已知鍵能為,單鍵鍵能為,則1個鍵的鍵能為,則中的鍵鍵能大于鍵鍵能,較穩(wěn)定；正確答案π 。

II、（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，該原子價電子的軌道表示式：；有多少個電子，就有多少種運動狀態(tài)，所以該原子核電荷數(shù)為16，核外電子運動狀態(tài),16種；正確答案：；16。

(1)B的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則該原子價電子的軌道表示式為。

（2）根據(jù)B是原子序數(shù)為35，其核外電子排布為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4P5，其原子中有4個電子層，有8個能級；正確答案：4；8。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,則C的電子排布式應(yīng)為或[Ar]3d104s1；所以C為29號元素,是銅元素,元素符號為Cu,銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化銅和水，反應(yīng)方程式：Cu + 2 H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O；正確答案：[Ar]3d104s1；Cu + 2 H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O。