Question

（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>    

已知K_sp（BaA） = 1．8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為___________mol·L^-1。

（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl與0．04mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為_______     ；pH由大到小的順序?yàn)開________________                                 。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液C（H⁺）/C（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

 

Answer 1

（14分）

（1）H₂AH⁺+ HA^-   HA^-H⁺ + A^2-  ……（2分） （方程式寫錯(cuò)扣兩分）

（2） ＞ ……（2分）   c（Na⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）>c（HA^-） >c（H⁺）……（2分）  5．4×10^-10……（2分）

（3）  ③……（2分）  ②＞③＞① ……（2分）

（4） 均有可能 ……（2分）

解析: