Question

18．已知物質(zhì)酸性強弱順序．H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，非金屬性強弱順序：S＞C＞Si，為驗證上述物質(zhì)酸性及元素非金屬性的強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗．（加熱及夾持裝置省略
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，其盛裝的液體試劑是濃硫酸．
（2）裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b．
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應(yīng)為黃色，則M的化學(xué)式是Na₂SO₃．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（5）裝置D中足量的CH₃COONa濃溶液的作用除可以產(chǎn)生CH₃COOH蒸氣外，還能驗證酸性H₂SO₃＞CH₃COOH．

Answer 1

分析 較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，要驗證物質(zhì)酸性強弱順序為H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，應(yīng)該用A制取二氧化硫、用D裝置生成乙酸、用C裝置生成二氧化碳、用D裝置生成硅酸即可，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，要驗證物質(zhì)酸性強弱順序為H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，應(yīng)該用A制取二氧化硫、用D裝置生成乙酸、用C裝置生成二氧化碳、用D裝置生成硅酸即可，
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，用濃硫酸制取二氧化硫，其盛裝的液體試劑是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（2）該整套裝置中應(yīng)該用A制取二氧化硫、用D裝置生成乙酸、用C裝置生成二氧化碳、用D裝置生成硅酸，所以裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b，
故答案為：f；g；d；b；
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，則M的化學(xué)式是Na₂SO₃，
故答案為：Na₂SO₃；
（4）裝置B中為二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
（5）裝置D中足量的CH₃COONa濃溶液的作用除可以產(chǎn)生CH₃COOH蒸氣外，還能驗證酸性H₂SO₃＞CH₃COOH，故答案為：驗證酸性H₂SO₃＞CH₃COOH．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗設(shè)計及實驗操作能力，明確實驗原理及實驗?zāi)康氖墙獗绢}關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，注意A制取二氧化硫時不能用稀鹽酸，因為鹽酸揮發(fā)出的HCl能和乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸而干擾實驗，為易錯點．