某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦．后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明了
 
．
（2）造成這種變化的原因是
 
．
（3）經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：
 
．
（4）處理5L這種污水，需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液
 
升才能將溴全部除去．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：（1）由信息可知，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦，由于污水的排入，水質(zhì)惡化；
（2）變化與污水的排入有關(guān)；
（3）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應(yīng)生成硫酸鈉和HBr；
（4）利用電子守恒可知，S失去電子等于Br得到電子；
解答： 解：（1）由信息可知，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦，由于污水的排入，水質(zhì)惡化，所以池塘的生態(tài)平衡遭到破壞，故答案為：池塘的生態(tài)平衡遭到破壞；
（2）由于污水的排入，這種變化使化工廠對(duì)池塘的污染超過了池塘的自動(dòng)調(diào)節(jié)能力，故答案為：化工廠對(duì)池塘的污染超過了池塘的自動(dòng)調(diào)節(jié)能力；
（3）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應(yīng)生成硫酸鈉和HBr，該反應(yīng)為Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，故答案為：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr；
（4）設(shè)加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL，由電子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，故答案為：1.2；
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，把握化工廠污水對(duì)池塘污染的原因及習(xí)題中的信息解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系，注意（4）中電子守恒的計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、NO是氧化產(chǎn)物
B、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D、若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=
c(CO2)
c(CO)
，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
；平衡常數(shù)K值
 
 （選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
 （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
 v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）．
①O3
 
；②Na2O2
 
；③Na2O
 
．
（2）分別指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：
①O3
 
；②CaO2
 
；③OF2
 
．
（3）人體中O2-離子對(duì)健康有害，使人過早衰老，但O2-離子在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：□O2-+□H2O═□H2O2+□O2↑+□OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般常把相對(duì)分子質(zhì)量大于
 
的多肽叫做蛋白質(zhì)；含有兩個(gè)肽鍵的化合物叫
 
肽；為了滿足生理需要，保證身體健康，高中生每天至少要攝取
 
g蛋白質(zhì)；中學(xué)生每天需要補(bǔ)充約
 
mg維生素C；常量元素是指含量在
 
以上的元素；在正常情況下，每人每天需進(jìn)食
 
g脂肪，攝入過多，就會(huì)造成肥胖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
 
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           
b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 
d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2   
b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH         
d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，原子利用率最高的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D、離子鍵由強(qiáng)到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用KClO3氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）試用雙線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）24.5g KClO3參與反應(yīng)時(shí)，將有多少克HCl被氧化？此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)．
（1）同學(xué)甲在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置如圖1制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化．
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），請(qǐng)回答：
①儀器B的名稱：
 
．B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為
 
，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因（結(jié)合化學(xué)方程式回答）
 

②按氣流方向連接各儀器
 
（填接口字母）
（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X（NO及過量的NH3），驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）．裝置如圖2：

①裝置C的作用可能是
 
②若進(jìn)入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）N2O3是一種新型硝化劑．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O2?4NO2（g）；△H＞0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O3）/mol?L-15.003.522.48
計(jì)算在t=500s時(shí)，NO2的反應(yīng)速率為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案