Question

17．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溫度下，Ksp （BaSO₄ ）=1.0×10^-24
• B． a點的Ksp （BaSO₄ ）小于b點的Ksp （BaSO₄ ）
• C． d點表示的是該溫度下BaSO₄的不飽和溶液
• D． 加入BaCl₂可以使溶液由 c點變到a點

Answer 1

分析 難溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示為：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）．其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-），已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-），由圖象可知飽和溶液中p（Ba²⁺）=4時，p（SO₄^2-）=6，則Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=10^-10，a、c為飽和溶液，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，P（Ksp）=P（c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-））=p（Ba²⁺）+p（SO₄^2-）=10，則Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=10^-10，故A錯誤；
B．處于同一溫度下，Ksp相等，故B錯誤；
C．d點時p（Ba²⁺）偏小，則C（Ba²⁺）偏大，溶液過飽和，故C錯誤；
D．加入BaCl₂，c（Ba²⁺）增大，平衡正向移動，則可使溶液由 c點變到a點，故D正確．
故選D．

點評 本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念．