17.下列有關(guān)NA的說法正確的是(  )
A.18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18g重水和水的物質(zhì)的量不相等,則含有的質(zhì)子數(shù)不相等;
B.亞硫酸為弱酸,在溶液中只能部分電離出離子;
C.過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子;
D.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,則反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)減少.

解答 解:A.18g D2O的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,0.9mol重水中含有9mol質(zhì)子,18g H2O的物質(zhì)的量為1mol,含有10mol質(zhì)子,二者含有的質(zhì)子數(shù)不相等,故A錯(cuò)誤;B.2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有1mol亞硫酸,由于亞硫酸部分電離出氫離子,則溶液中含有的H+離子數(shù)為小于NA,故B錯(cuò)誤;
C.過氧化鈉中氧元素為-1價(jià),則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;
D.2molNO和1molO2充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮,由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,則反應(yīng)后產(chǎn)物的總物質(zhì)的量小于2mol,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( 。
A.C2H2B.KOHC.NaFD.C60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%的鹽酸中和.則該生成物的成分是(  )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.可用復(fù)鹽MgCO3•(NH42CO3•H2O作原料制各.取一定量的含鎂復(fù)鹽放三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖1所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10min時(shí)間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.
(1)本實(shí)驗(yàn)選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻,溫度容易控制.
(2)40℃時(shí)復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O,并有氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•(NH42CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑.
(3)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)%]越高,產(chǎn)品質(zhì)最越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差.某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量,稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液.①在配制過程中必需要用到的一種計(jì)量?jī)x器是電子天平或分析天平.準(zhǔn)確最取25.00mL待測(cè)液,用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16mL.
②已知某溫度時(shí),一些銀鹽的顏色和Ksp如下表:
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時(shí),可用作指示劑的是d.
a.CaCl2b.NaBr  c.NaI  d.K2CrO4
③滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是堿性條件下,硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀沉淀.
(4)已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg(OH)2H2O.若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag(不考慮微最雜質(zhì)),充分灼燒后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為bg,產(chǎn)生的二氧他碳?xì)怏w體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為cL,則堿式碳酸鎂中x:y=40c:(22.4b-40c).(用b、c表示,不需化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)用軌道示意圖表示Fe3+的價(jià)電子排布
(2)某主族元素的電離能(電子伏特)如下:
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
,判斷該元素處于VA族;
(3)若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子,運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,下列說法正確的是C(填字母).
A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形
B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D.以上說法都不正確
(4)臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖1,呈V型,鍵角116.5°.請(qǐng)回答:
①臭氧與氧氣的關(guān)系是同素異形體.
②下列分子與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C(填字母).
A.H2O    B.CO2     C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子是(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三種元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵,且陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)相差8個(gè),該物質(zhì)的電子式
(6)金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu),測(cè)得鈦的原子半徑為r,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,求該晶胞的邊長(zhǎng)a=2r,b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r(用含r的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
B.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
C.常溫常壓下,4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.80 mL 10 mol•L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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9.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( 。
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.W點(diǎn)表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
D.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1

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6.下列說法不正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-3,4-二乙基己烷
B.互為同系物
C.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H32CHCH3<(CH34C<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3
D.等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小
B原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個(gè)軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請(qǐng)回答下列問題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):
(1)B、C、D第一電離能由小到大為N>O>C.
(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(3)A2B2D4是一種有機(jī)羧酸,常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為sp2;1mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為CN-等(任寫一種).
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵.
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示.一個(gè)該晶胞中含16個(gè)D原子.

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