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5．一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快化學反應速率B．減小壓強能減慢化學反應速率
C．反應生成SO3的物質的量小于2 molD．達平衡時反應即停止

分析 A、升高溫度，活化分子的百分數增大．
B、減小壓強，單位體積的活化分子數減�。�
C、可逆反應不可能反應到底．
D、可逆反應達平衡時為動態(tài)平衡．

解答 解：A、升高溫度，活化分子的百分數增大，能加快化學反應速率，故A正確．
B、減小壓強，單位體積的活化分子數減小，能減慢化學反應速率，故B正確．
C、可逆反應不可能反應到底，所以反應生成SO3的物質的量小于2 mol，故C正確．
D、可逆反應達平衡時為動態(tài)平衡，所以達平衡時反應沒有停止，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了外界條件對化學反應速率的影響及其可逆反應的特征等，難度不大，明確溫度、壓強變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（　�。�
A．1和7B．6和8C．11和16D．12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3•yH2O2 （過碳酸鈉）在工農業(yè)生產上用途非常廣泛．
（1）0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋時，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時，H2CO3的電離常數Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，NH3•H2O的電離常數Kb=1.8×10-5，計算下列平衡常數．
①NaHCO3水解反應HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數為K=2×10-8（填數值）．
②反應HCO3-+NH3•H2O?CO32-+NH4++H2O的平衡常數為K=0.09（填數值）．
（3）一種測定xNa2CO3•yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-時，終點溶液顏色變化是由黃色變成橙色
②滴定H2O2時，MnO4-被還原為Mn2+，反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL．計算$\frac{y}{x}$的值（列出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列各組物質：
A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷； E、與 F． 與
其中互為同位素C；（填編號．下同），互為同系物的是D，互為同分異構體的是E
屬于同一物質的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定屬于醛類
B．乙烯和聚乙烯互為同系物
C．室溫下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙醇與乙醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質結構的敘述正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的電子式為：B．乙醇分子的球棍模型為：
C．甲苯分子中所有的原子可以共平面D．分子組成為C5H12的有機物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用相應的化學用語表達：
（1）醋酸的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）NH4Cl水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）AgCl懸濁液中加入濃Na2S溶液的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組的三種元素中，屬于同一主族的是（　　）
A．C、H、OB．F、Cl、BrC．Li、Mg、BD．Si、S、P

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