【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中.工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得:
以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)
(A- C7H7Cl B- C7H8O C- C7H6OCl2 D-C7H6O2 )
已知以下信息:
①A中有五種不同化學環(huán)境的氫
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
請回答下列問題:
(1)香豆素的分子式為 ____________ ;
(2)A的化學名稱為 ____________
(3)由B生成C的化學反應方程式為 ______________ ;
(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 ______ 種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有 ______ 種;
(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 ____________ 種,其中:
①既能發(fā)生銀境反應,又能發(fā)生水解反應的是 ______________ (寫結構簡式)
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是 ______________ (寫結構簡式)
【答案】 C9H6O2 2-氯甲苯(或鄰氯甲苯) 4 2 4
【解析】甲苯在催化作用下取代生成A,A中有五種不同化學環(huán)境的氫,應為,B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明B中含有酚羥基,B為,對比B、C的分子式可知B在光照條件下發(fā)生取代生成C為,D的結構簡式是,據此回答:
(1)根據香豆素的結構簡式可寫出其分子式為C9H6O2;正確答案:C9H6O2。
(2)甲苯與氯氣反應生成鄰氯甲苯的反應類型為取代反應,可以看作是一個氯原子取代一個氫原子,A的化學名稱為鄰氯甲苯或2-氯甲苯;正確答案:2-氯甲苯(或鄰氯甲苯)。
(3)根據上述分析,由B生成C的反應為取代反應,生成二氯代物,化學反應方程式為;正確答案:。
(4)分子式為C7H8O且含苯環(huán)的物質除鄰甲基苯酚外,還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四種,其中對甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰,所以答案為4、2;正確答案:4; 2。
(5)D的結構簡式是,若不改變取代基的種類和個數,有對羥基苯甲醛和間羥基苯甲醛兩種;若只有一個取代基可以是,也可以是,則D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有4種,其中既能發(fā)生銀境反應,又能發(fā)生水解反應的是;能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是;正確答案:4;; 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列試劑保存方式不正確的是
A. 鈉保存于水中 B. 濃硝酸保存在玻璃瓶中
C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能較好說明乙醇分子結構簡式為C2H5OH,而不是CH3OCH3的事實是( )
A. 1mol乙醇完全燃燒只生成2molCO2和3molH2O
B. 乙醇無同分異構體
C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應只產生0.05mol氫氣
D. 乙醇與水以任意比例互溶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素.為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒,并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置,得到如表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收):
實驗前 | 實驗后 | |
(干燥劑+U形管)的質量 | 101.1g | 102.9g |
(石灰水+廣口瓶)的質量 | 312.0g | 314.2g |
根據實驗數據求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質量為 __________ g,假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質量為 __________ g;
(2)生成的水中氫元素的質量為 __________ g;
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為 __________ g;
(4)該燃料中碳元素與氫元素的物質的量之比為 __________ ;
(5)已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子,則該醇的分子式為 __________ ,結構簡式為 __________ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所 示,有關粒子濃度的關系中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B. 在B點:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+)
C. 在C點:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。
(1)T1℃時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時,SO3的轉化率為______(保留一位小數);在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______(填字母)。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化學平衡常數(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在體系恒壓的條件下進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2和O2的物質的量之比(k)不同時,SO2的平衡轉化率與溫度(t)的關系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置中,設計合理的是
A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體
B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體
C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體
D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
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