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25mL 0.1mol/L鹽酸與15mL 0.1ml/L氫氧化鈉溶液反應后PH為
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：n（H+）=0.025L×0.1mol/L=0.0025 mol，n（OH-）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，酸過量，反應后溶液呈酸性，計算反應后的c（H+），帶入pH=-lgc（H+）可計算pH．
解答： 解：n（H+）=0.025L×0.1mol/L=0.0025 mol，n（OH-）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，
酸過量，反應后溶液呈酸性，反應后所得溶液的c（H+）=
(0.0025-0.0015)mol
0.025L+0.015L
=0.025mol/L，
則反應后pH=-lgc（H+）=1.6，
故答案為：1.6．
點評：本題考查酸堿混合的計算，難度不大，注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握相關計算公式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于蒸餾實驗中的下列說法錯誤的是（　　）
A、為了更好地控制蒸汽溫度，應將溫度計向下插入接近液面處
B、為了防止暴沸，在對液體混合物進行蒸餾操作時應該加入沸石
C、為了保證冷凝效果，冷凝水應從冷凝管的下口流入上口流出
D、牛角管的作用是使冷凝后的液體沿著其方向流入錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X，Y兩種元素：X
 
，Y
 
（填元素名稱）．
（2）寫出⑤過程中的化學反應的方程式
 
．
（3）寫Z單質與石灰乳反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）阿司匹林是一種常用的治感冒藥，也是第一個重要的人工合成藥物，其結構簡式如圖1回答下列問題：
①則其分子式為
 
．
②口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，1mol阿司匹林與1mol的水發(fā)生水解反應，生成1molA和1molB兩種物質．其中A的結構簡式如圖2示，則A物質與乙醇能發(fā)生
 
反應（填“加成”或“取代”）．
③如果服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈滴注
 
溶液（填名稱）
（2）維生素C的化學式為C6H8O6，結構如圖3示．人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到溶液的藍色消失，說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識完成下列空白．
Ⅰ．（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（3）2，3-二甲基-4-乙基已烷 的結構簡式
 
．
Ⅱ．某鹽的化學式為XmYn（m≠n），在水中能完全電離：XmYn=mXn++nYm-．將一定量的鹽溶于足量水時：
（1）若測得溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為：
 
（用X或Y表示）．
（2）若X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，有白色沉淀產生，又有無色氣體放出，則XmYn溶于水的化學方程式為：
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180．
C、H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時消耗能量為2×463KJ
D、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可以形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列四種物質：①AlCl3②NH3   ③NaHCO3    ④SiO2．
為石英主要成份的是
 
（填序號，下同），能進行噴泉實驗，極易溶于水的氣體是
 
，向其溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解的是
 
，俗稱為“小蘇打”的是
 
．
（2）483克Na2SO4?10H2O所含的Na+的物質的量是
 
，SO42-的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）：
已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．

（1）A中屬于還原產物的是
 
．
（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
 
．
（3）請寫出IV中電解的陽極反應式
 
．
（4）電解IV分離出的產物C的化學式是
 
．
（5）該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品有Na2SO4、Fe2O3和
 
．
（6）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是
 
．（填名稱）

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