【題目】實驗要快速制取H2 , 最好的方法是(
A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

【答案】D
【解析】解:純鋅與粗鋅相比較,粗鋅可形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率較大,濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,不生成氫氣,則只有D正確.
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗?zāi)康氖牵?/span>
A.干燥Cl2
B.吸收HCl
C.石油的分餾
D.吸收NH3

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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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【題目】氨是一種重要的致冷劑,原因是(

A.氨易溶于水B.液氨氣化時大量吸收周圍的熱量,使之溫度降低

C.它在常溫下是氣體D.氨氣是共價化合物

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【題目】下列說法不正確的是(
A.在25℃時,將amol?L1的氨水與0.01 mol?L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù):Kb=
B.在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y>的關(guān)系如圖所示,則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為:X+3Y?nZ
C.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗,則Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L1鹽酸中,滴加結(jié)束后生成的溶液中有:C(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.純凈物一定由分子構(gòu)成

B.混合物肯定由兩種以上元素組成

C.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

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【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是(
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p1
C.1s22s22p3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于2molSO2的敘述中,正確的是(

A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質(zhì)量為128 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+ , 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ , 乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示).針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測.同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3min時量。蝗芤杭t色較3min時加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30min時量;溶液紅色較3 0min時變淺

(資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產(chǎn)生Fe3+
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立.
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實驗Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現(xiàn)象是

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:

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