Question

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200 ℃時：

反應Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol

反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是(　　)

A.圖1所示過程①是放熱反應，②是吸熱反應

B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D.200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由已知信息“反應Ⅰ”知，過程①為放熱反應；根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=-32.9 kJ/mol-2×(-41.8 kJ/mol)=+50.7 kJ/mol，過程②為吸熱反應，故A正確，D錯誤；

B.反應Ⅱ為放熱反應，反應物能量高于生成物能量，故B正確；

C.由反應Ⅰ知，斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量，故C正確；

故選D。