13．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（　　）
A．氫氣B．氨氣C．水D．二氧化碳

分析 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和原子形成分子時原子核外最外層電子達到穩(wěn)定結構分析．

解答 解：A．1個氫分子中含有1對共用電子對，故A錯誤；
B．N原子的最外層電子數(shù)為5，和3個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結構，氨氣中含有3個共用電子對，故B錯誤；
C．O原子核外有6個電子，和2個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結構，水分子中含有2個共用電子對，故C錯誤；
D．C原子的最外層電子數(shù)為4，和4個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結構，二氧化碳分子中含有4個共用電子對，故D正確．
故選D．

點評 本題考查共價鍵的形成，題目難度不大，注意從原子的最外層電子數(shù)和原子形成分子時原子核外最外層電子達到穩(wěn)定結構分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．H2OD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請完成如下“檢驗肥料硫酸銨中是否含有少量的氯化銨”的實驗方法：
（1）取少量肥料配成溶液，加入Ba（NO3）2（填化學式）溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾（填實驗操作名稱）；
（2）�。�1）中生成的溶液于試管，滴加AgNO3（填化學式）溶液，若白色沉淀產(chǎn)生，則說明該肥料含有氯化銨；反之，則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質(zhì)不與硫酸反應）為為原料制取，其工藝流程如下：

（1）第Ⅰ步在過濾后，將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）檢驗第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（3）第Ⅲ步加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）工業(yè)上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步產(chǎn)生的廢氣（CO2）來生產(chǎn)燃料甲醇，己知常溫常壓下：
①CH3OH （1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1
②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1，
則反應2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=+1275.6kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步測得充分燃燒后鈷氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況）．寫出該鈷氧化物的化學式Co3O4，第VI步生成鈷酸鋰（LiCoO2）的化學方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2．
（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上按如圖所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，陰極的電極反應式是LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象解釋或結論
A過量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
BAgI固體中滴入KCl溶液，沉淀由黃色變?yōu)榘咨?/TD>AgI比AgCl難溶
C鋁箔插入稀硝酸中，無現(xiàn)象鋁箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀苯酚易發(fā)生取代反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的命名錯誤的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3  1-丁烯
C．1，3-二丙醇D．  1，4-苯二酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．氯元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{（a{N}_{A}）}$mol
C．該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA
D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{n}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下（如圖1）：

（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）已知室溫下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時溶液中殘留的Mn2+的濃度為4.5×10-5mol•L-1．
（4）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：，
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.12mol；
（2）0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為H++OH-=H2O；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL；
（4）試計算V2的值：V2=440mL．

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