Question

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。

（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。

（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。

 

Answer 1

（1） 二   ⅴA  （2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；

（3）     離子鍵，非極性鍵；（4）H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O     

【解析】

試題分析：根據題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；（2）NaOH與Al(OH)3反應的兩種方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,其電子式是；在該物質含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。（4）H2S有還原性，而 H2O2有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O 。

考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、結構、性質、電子式、化學方程式、離子方程式的書寫。