Question

7．（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC，③HA（少量）+C^-=A^-+HC．．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />

	HA	H2B		HC
Ka	K${\;}_{{a}_{1}}$	K${\;}_{{a}_{2}}$	K${\;}_{{a}_{3}}$	K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH₃COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中強酸制弱酸的原理以及酸性越強電離平衡常數(shù)越大來回答；
（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變，電離常數(shù)不變，據(jù)此分析；
（3）稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大．

解答 解：（1）根據(jù)溶液中強酸制弱酸的原理以及反應(yīng)HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC，HA（少量）+C^-=A^-+HC，可以確定酸性強弱是：HA＞H₂B＞HC＞HB^-，酸性越強，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，
則：

	HA	H2B		HC
Ka	K${\;}_{{a}_{1}}$	K${\;}_{{a}_{2}}$	K${\;}_{{a}_{3}}$	K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10

，
故答案為：

	HA	H2B		HC
Ka	K${\;}_{{a}_{1}}$	K${\;}_{{a}_{2}}$	K${\;}_{{a}_{3}}$	K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10

；
（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變，電離常數(shù)不變，
A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，故A正確；
B．溫度不變，Kw不變，即c（H⁺）•c（OH^-）不變，故B錯誤；
C．c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）減小，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 基本上保持不變，故C錯誤；
D．加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D錯誤；
故答案為：A；
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH₃COOH3.2，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；
故答案為：大于；因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

點評 本題考查電離平衡常數(shù)及酸性的比較、pH與酸的稀釋等知識，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，以及較好的分析應(yīng)用能力．