運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體
A．鈹與鎂是同主族元素的原子，鈹?shù)慕饘傩孕∮谂c鎂，氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱，故A正確；
B．砹（At）屬于鹵素單質(zhì)，從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，單質(zhì)由氣體過(guò)渡為固體，所以At為有色固體，HAt不穩(wěn)定，故B正確；
C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；
D．硒和硫?yàn)橥髯逶兀髯逶氐脑�，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，硒化氫（H2Se）比硫化氫穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；
故選：D；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_____；與B元素同一周期相鄰的元素有______，其中哪一種元素的非金屬性最強(qiáng)______．（寫(xiě)元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（　�。�
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ/mol）5781817274511578
元素M的名稱(chēng)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．從上到下原子半徑逐漸減小
B．易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．N、O、F得電子能力依次減弱
D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因。
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于　　　晶體。
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分———血紅素的重要組成元素，血紅素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。與鐵原子形成配位鍵的是　　　號(hào)氮原子（填寫(xiě)氮原子標(biāo)號(hào)）。

（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
Ⅰ．現(xiàn)今運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。
已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是             （填字母序號(hào)）。                           
a．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    b．第一電離能：As＞Ga
c．電負(fù)性：As＞Ga               d．砷化鎵晶體中含有配位鍵                                           
e．GaP與GaAs互為等電子體
（2）AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)_ __；砷化鎵可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃時(shí)制得，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為         。
Ⅱ． 金屬銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
（3）Cu的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________；請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因                     。
（4）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中
含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有        和        。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是               。
(2)Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因     。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu+的核外電子排布式為                    ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O                                 。
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式              。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示：

N3－的配位數(shù)為_(kāi)_________，Cu+半徑為apm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)

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