下列各組離了在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是（　　）
A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子可大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液，說明沒有沉淀生成，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．如加入過量氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化亞鐵沉淀，最終被氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，故B錯誤；
C．加入鹽酸，不發(fā)生任何反應(yīng)，如加入過量的氫氧化鈉，可生成偏鋁酸鈉，沒有生成生成，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．加入過量鹽酸，可生成硅酸沉淀，故D錯誤．
故選C
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的考查，注意題目加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的要求，把握離子的性質(zhì)以及題目隱含信息，答題時注意審題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，2.0gD2氣體分子含有的中子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中所含陽離子數(shù)大于0.1NA
D、用石灰乳完全吸收1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中第I欄中的化學(xué)反應(yīng)和與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�
選項 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 Ⅲ欄
A NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B 鋁片投入少量NaOH溶液 鋁片溶液投入過量NaOH溶液 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C 碳酸鈣加入足量稀鹽酸 碳酸鈉加入足量稀鹽酸 CO32-+2H +═CO2↑+H2O
D 過量SO2氣體通入NaOH溶液 少量SO2氣體通入NaOH溶液 SO2+2OH-═SO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
C、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
D、0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物．請根據(jù)如圖和各小題信息，回答下列問題．

（1）當(dāng)A為淡黃色固體，則：
①A與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②若F為常見的溫室氣體，則往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）當(dāng)A為有色氣體，則：
①若F為常見金屬，則B的稀溶液與過量F反應(yīng)的離子方程式為
 
，E物質(zhì)的化學(xué)式是
 

②若C為二氧化碳，則F溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”或“中”），試用離子方程式解釋
 

（3）當(dāng)A是有特殊香味的無色油狀液體有機物，則：
①若B、E的相對分子質(zhì)量相同，B在一定條件下可經(jīng)多步氧化最終轉(zhuǎn)化為D，則 A的化學(xué)式為
 

②若B的溶液常用作醫(yī)用消毒劑，則寫出B與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8g Na202晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LHCH0所含的原子總數(shù)是0.2NA
C、agO2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為（
a
16
）NA
D、3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒儯埮淦皆摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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