Question

下列關于膠體的說法正確的是（　　）
①膠體是一種均一、透明、穩(wěn)定的分散系
②利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
③FeCl₃溶液可以止血是電解質溶液使膠體聚沉
④制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃↓+3H⁺
⑤可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
⑥膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電
⑦直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
⑧向Al（OH）₃膠體中加入NaOH溶液至過量，先有沉淀產生，后沉淀溶解．

A．①②③⑤⑧

B．①②④⑥

C．②③⑤⑦

D．①④⑤⑦

Answer 1

分析：①膠體是一種均一、透明、穩(wěn)定的分散系；
②膠體能發(fā)生丁達爾效應；
③膠體遇電解質溶液能產生聚沉；
④書寫膠體的離子方程式時Fe（OH）₃不是沉淀；
⑤膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；
⑥膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電；
⑦膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間；
⑧NaOH溶液是電解質能使膠體發(fā)生聚沉生成Al（OH）₃沉淀，繼續(xù)滴加Al（OH）₃沉淀可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解．

解答：解：①膠體是一種均一、透明、穩(wěn)定的分散系，故①正確；
②膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故②正確；
③血液是膠體，FeCl₃溶液是電解質，電解質溶液可以使膠體聚沉，故③正確；
④書寫膠體的離子方程式時Fe（OH）₃不是沉淀，正確是的：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃+3H⁺，故④錯誤；
⑤氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故⑤正確；
⑥膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故⑥錯誤；
⑦分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故⑦錯誤；
⑧NaOH溶液是電解質能使膠體發(fā)生聚沉生成Al（OH）₃沉淀，繼續(xù)滴加Al（OH）₃沉淀可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故⑧正確．
故選A．

點評：本題考查膠體的性質，難度不大，平時注意知識的積累．