（1）下列物質(zhì)能導電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。

①NaOH固體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④液態(tài)金屬鈉

⑤BaSO4 固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧融化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

①鈉與水反應的離子方程式：

②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，當Ba2+恰好沉淀完全時的離子方程式為：

（3）根據(jù)離子方程式，寫出一個符合條件的化學方程式

CaO＋2H+=Ca2+＋H2O

（4）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L－1，SO42－物質(zhì)的量濃度是0.7mol·L－1。則混合溶液中Al3＋物質(zhì)的量濃度應等于

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色透明溶液與金屬鐵反應時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（ ）

A．Na+、S2-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、CO32-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

純水在20℃和80℃時的pH

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

空氣污染問題日益引起全民關注。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO等為主要污染物。根據(jù)你所學化學知識完成下列問題：

Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物。下列說法不正確的是_________（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的_______（填下列序號字母）。

（3）為研究SO2的性質(zhì)，如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準）。

下列有關說法正確的是___________

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性

C．濕潤的淀粉KI－試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

（4）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1molSO3氣體時，放出akJ熱量。

①該溫度下SO2與O2反應的熱化學方程式為__________________________。

②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

則反應NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

實驗步驟如下圖流程圖所示：

（1）步驟①中反應的離子方程式為____________________________。

（2）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是____________________________。

Ⅲ．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中的反應在酸性條件下進行，寫出NO被氧化為NO2-的離子方程式__________。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示；

圖中A為電源的______（填“正”或“負”）極.右側(cè)反應室中發(fā)生的主要電極反應式為__________。

（3）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.75mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3mol A、2mol B

6mol A、4mol B

2mol C

到達平衡的時間（min）

5

8

A的濃度（mol/L）

c1

c2

C的體積分數(shù)

w1

w3

混合氣體密度（g/L）

ρ1

ρ2

下列說法正確的是

A．若x＜4，則2c1＞c2

B．若x=4，則w3=w1

C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體

B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應

C．除去Fe（OH）3膠體中的Na+和Cl﹣可用過濾的方法

D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關系式中一定不正確的是

A．c(HX) >c(X—)

B．c(Na+)<c(X—)

C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)

D．c(HX)+c(X—)=0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆北京一五六中學上學期高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述正確的是。

A．反應中共消耗1.85 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1∶4

C．反應中共消耗65 g Zn D．反應中共轉(zhuǎn)移3.6 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A．1.0mol B．1.2mol C．0.6mol D．0.8mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案