已知一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當(dāng)生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答：解：一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；在上述條件下2mol SO2和1molO2，完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時放出的熱量小于197kJ，
所以Q＜197 kJ
故選C．
點評：本題考查可逆反應(yīng)特點、熱化學(xué)方程式等，難度不大，理解熱化學(xué)方程式表示的含義是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

    尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結(jié)果）

③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明      （填字母）。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成

C．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行

E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省紹興市第一中學(xué)高三回頭考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省紹興市高三回頭考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol  

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝             。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =            。（只寫出計算結(jié)果）

③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明      （填字母）。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成

C．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行

E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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