Question

離子方程式H⁺+OH^-═H₂O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應．下列物質(zhì)間的反應能用該離子方程式表示的是（　�。�
①稀H₂SO₄+Ba（OH）₂溶液�、诔吻迨�灰水+稀HNO₃�、巯�HNO₃+Cu（OH）₂�、艽姿岷蚄OH�、軧a（OH）₂溶液+稀HNO₃　⑥次氯酸+NaOH�、啕}酸+氨水．

A．只有②⑤

B．除③④⑥⑦

C．只有⑤

D．除④

Answer 1

分析：稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，以此來解答．

解答：解：離子方程式H⁺+OH^-═H₂O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應．
①硫酸為強酸，Ba（OH）₂為強堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H⁺+OH^-=H₂O表示，故①錯誤；
②氫氧化鈣為強堿，硝酸為強酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故②正確；
③氫氧化銅為強堿，硝酸為強酸，硝酸銅為可溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H⁺+OH^-=H₂O表示，故③錯誤；
④氫氧化鉀為強堿，醋酸為弱酸，醋酸鉀為可溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H⁺+OH^-=H₂O表示，故④錯誤；
⑤氫氧化鋇為強堿，硝酸為強酸，硝酸鋇為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故⑤正確；
⑥氫氧化鈉為強堿，次氯酸為弱酸，次氯酸鈉為可溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H⁺+OH^-=H₂O表示，故⑥錯誤；
⑦氨水為弱堿，鹽酸為強酸，氯化銨為可溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H⁺+OH^-=H₂O表示，故⑦錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿反應的離子方程式，明確反應的實質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．