Question

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

 

雜化，該分子是

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

 

，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是

 

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

 

i；電負(fù)性：g

 

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是

 

（填編號(hào)）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是

 

，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu．
（1）F^-離子核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）根據(jù)C元素原子所成σ鍵數(shù)目確定C原子雜化方式，苯為平面對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；
（3）CS₂分子中C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；常溫下，CS₂為液態(tài)體，CO₂為氣態(tài)；
（4）P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越��；
（5）①Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；
②根據(jù)核外電子排布書寫判斷；
③最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族，也可能處于過渡元素；
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素一定是ⅢA族元素；
（6）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu．
（1）F^-離子核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）C₆H₆分子中，C原子成3個(gè)σ鍵，C原子雜化方式為sp²，苯為平面對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：sp²；非極性；
（3）CS₂分子中C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；常溫下，CS₂為液態(tài)體，CO₂為氣態(tài)，故沸點(diǎn)CS₂＞CO₂，故答案為：；CS₂；
（4）P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，第一電離能P＞S；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故電負(fù)性Na＜Be，故答案為：＞；＜；
（5）①Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故①正確；
②N元素原子外圍電子排布為2s²2p³，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素，故②正確；
③最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族，也可能處于過渡元素，如Cu等，故③錯(cuò)誤；
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素一定是ⅢA族元素，故④錯(cuò)誤，
故答案為：①②；
（6）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色，藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、電負(fù)性、元素周期表、配合物等，注重常考知識(shí)點(diǎn)的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意同周期越大第一電離能的特殊性，難度中等．