【題目】用等體積的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2和AlCl33種溶液中的Cl－恰好完全沉淀，則3種氯化物溶液的體積之比為（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

【答案】C

【解析】

消耗AgNO3的物質(zhì)的量相等，則NaCl、MgCl2和AlCl3三種溶液中的Cl-物質(zhì)的量相等，假設(shè)為1mol，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算NaCl、MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比。

由題意可知，消耗AgNO3的物質(zhì)的量相等，則NaCl、MgCl2和AlCl3三種溶液中的Cl-物質(zhì)的量相等，假設(shè)為1mol，由氯離子守恒，則：n(NaCl)=1mol、n(MgCl2)=0.5mol、n(AlCl3)=mol，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________

__________

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2)，測(cè)定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度，下列敘述正確的是

A.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，獲取m(CO2)

B.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量，獲取m(CO2)

C.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量，獲取m(CO2)

D.通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，獲取m(CO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示。則該產(chǎn)物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________g· mol－1(保留3位有效數(shù)字)，該混合烴的平均分子式為________________。

(2)常溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲線如下圖所示。則HB是_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或解釋正確的是（ ）

A.碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

B.少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式：SO2+NaOH=NaHSO3

C.碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3－+H2OH3O++CO32－

D.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

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