金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為       。

（2）Fe原子的外圍電子排布圖為       。

（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為      

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質的熔點NiO      FeO（填“>”或“<”），判斷依據(jù)是         。

（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為        ，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式          。

（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設鐵原子半徑為r，請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率        。


（1）[Ar]3d84S2 (2分)   （2）  （2分）

（3）sp、sp2（2分）

（4）>  NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同、Ni2+半徑比Fe2+小，半徑越小離子晶體晶格能越大，晶格能越大熔點越高。（2分）

（5）4 （2分）  （2分） （6）（其他含r的合理答案也給分）（3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是(　　)

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

________________________________________________________________________，

其中水為________劑。

(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（     ）

A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾

B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3 與 NaHCO3的物質的量之比為1：3，

(1)求該一元醇的分子式。 (2)該醇有幾種結構中含羥基的同分異構體。

(3)寫出（2）中能被氧化為醛的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧氣生成時反應中轉移電子

A．4mol                   B．9mol                 C．10mol                  D．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對于二者的說法正確的是(     )

A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.漂白粉是一種混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2

C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質

D.為增強漂白效果，可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(      )

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L•s)

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0 %

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質硫反應的方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子數(shù)為氧原子數(shù)的5倍。

(1)A的分子式是________。

(2)A有2個不同的含氧官能團，其名稱是________________ ________________________________________________________。

(3)一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。則A的結構簡式是________。

(4)寫出兩個與A具有相同官能團，并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式：________。

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