Question

為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：

   

請完成以下問題：

(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是__________________。

(2)反應在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是__________________。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明__________________。

(4)操作②的作用是，反應方程式是__________________，也可改用加入__________________。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是__________________。

(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是__________________。

Answer 1

(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中的鐵粉與H₂SO₄反應，生成Fe²⁺干擾實驗

    (2)防止環(huán)境中的O₂參與反應

    (3)硫和鐵粉反應是放熱的

    (4)除去混合物中的硫粉

    3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂OCS₂

    (5)防止H₂SO₄溶解的氧氣氧化生成的Fe²⁺

    (6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠�紅色溶液

解析:

鐵元素有可變價態(tài)。鐵遇強氧化劑，如O₂、Cl₂之類，會被氧化成+3價；遇弱氧化劑，會被氧化到+2價。