Question

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH^-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為 0.92 g

B．圖中V2為 60

C．整個加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變

D．Q點m1為1.56

Answer 1

D

解析試題分析：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
0.02mol 0.02mol
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，
由 NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓，
0.02mol  0.02mol       0.02mol
由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；由Al（OH）₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V₂為40mL+60mL=100mL，B錯誤；加入鹽酸后溶液體積不斷變大，溶液中鈉離子濃度不斷變小，C項錯誤；由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正確。
考點：鈉、鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，化學方程式的相關(guān)計算。
點評：本題考查鈉、鋁的化學性質(zhì)及反應，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大。