CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動的是（　�。�
A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
A、氯化鈉和醋酸不反應(yīng)也沒有相同的離子，所以不能使平衡向左移動，故A錯誤；
B、醋酸鈉和醋酸有相同的陰離子醋酸根離子，能抑制醋酸的電離，所以能使平衡向左移動，故B正確；
C、碳酸鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進醋酸的電離使平衡向右移動，故C錯誤；
D、氫氧化鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進醋酸的電離使平衡向右移動，故D錯誤；
故選B．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度（　�。�

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