5．關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01mol﹒L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

分析 A．依據(jù)氫氧化鈉溶液中電荷守恒分析判斷；
B．依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)計算分析；
C．與等體積pH=2的醋酸混合，醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性；
D．與等體積0.01mol•L-1氯化銨溶液混合，依據(jù)溶液中溶質(zhì)類別分析判斷．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-），故A錯誤；
B．常溫下pH=12的NaOH溶液，水溶液中離子積常數(shù)計算，由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，故B錯誤；
C．常溫下pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合，平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性，故C錯誤；
D．與等體積0.01mol•L-1氯化銨溶液混合，生成氯化鈉和一水合氨，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離c（Na+）=c（Cl-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用，離子積常數(shù)的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴不與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，該烴是（　　）
A．CH≡C-CH3B．對二甲苯
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵．成鍵微粒是原子，由共價鍵形成的化合物叫共價化合物．共價化合物一般包括非金屬氫化物如H2O，非金屬氧化物如CO2，含氧酸如H2SO4，個別鹽如AlCl 3和大部分有機(jī)化合物如乙醇等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．FeD．P4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
B．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
C．CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{酸}$CH3CH=CH+NaCl+H2O
D．+H2O$→_{△}^{酸}$+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）=2C（g），下列敘述不能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2vB正=3vA正
B．3vC正=2vB逆
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成放出的總能量
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期律是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C．同周期元素原子的電子層數(shù)相同數(shù)一定相同
D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳的氧化物會對環(huán)境造成影響，但同時碳的單質(zhì)、化合物又是重要的化工原料，是化學(xué)學(xué)科的重要研究對象．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-128.5kJ•mol-1
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1；
則用熱化學(xué)方程式表示甲醇的燃燒熱應(yīng)為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.1 kJ•mol-1．
（2）科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到了CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如圖1：

①CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中，在催化劑作用下O與CO中的C逐漸靠近，最終形成的化學(xué)鍵類型屬于極性鍵（或共價鍵）．
②結(jié)合已有知識和該反應(yīng)過程，我們該如何理解，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)中的“分子破裂成為原子”這一觀點？參加反應(yīng)的分子中，可能是部分分子破裂成為原子．
（3）一定量的CO2與足量的C在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
①550℃時的V逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃時的V逆，T℃時，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．某同學(xué)是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的？溫度越高時，產(chǎn)物CO的體積分?jǐn)?shù)越大．
②650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)時的壓強(qiáng)為akPa，已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=12.4akPa．

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