如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
，則次外層外層為8個(gè)電子，最外層電子數(shù)為7，故W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為硫元素，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
，則次外層外層為8個(gè)電子，最外層電子數(shù)為7，故W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為硫元素，
A．氧氣氧化硫化氫生成硫與水，酸性減弱，溶液pH值增大，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞N＞O，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)獬叵率菬o(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期律表的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．
（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2L
11.2L
．
（2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
；
K的溶液與過(guò)量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?瀘州一模）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題
 族 ⅠA    0
 周期
 1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
 2        ②  ③  ④  ⑤  
 3  ⑥    ⑦        ⑧  
（1）元素⑧形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
（用離子符號(hào)表示）．
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的．若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4：1通入含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
．
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式：
 
．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來(lái)水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．
下列可代替它作自來(lái)水消毒劑的是
 
．（選填字母序號(hào)）
A．NH4Cl      B．AlCl3      C．K2FeO4      D．ClO2
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
Ⅰ 酸性
 
Ⅱ 還原性
 
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
精英家教網(wǎng)
寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽(yáng)離子的鑒定方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說(shuō)法中正確的是：

A. Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小

B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z

C. 原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X

D. X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

 

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