【題目】常溫下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A. 當V( NaOH )= 20mL時，pH<7

B. 當V(NaOH)= 20mL時，溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 當V(NaOH)= 10mL時，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 當V(NaOH)= 30mL時，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

【答案】D

【解析】A. 當V( NaOH )= 20mL時，H2A恰好與NaOH反應生成HA-，由圖可知，此時溶液中n(H2A)>n(A2-)，說明HA-的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，pH>7，A不正確；B. 當V(NaOH)= 20mL時，結合圖中信息可知，溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)>c(A2-)，B不正確；C. 當V(NaOH)= 10mL時，由物料守恒可知，2c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，C不正確；D. 當V(NaOH)= 30mL時，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)和物料守恒2c(Na+)= 3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，可以求得質子守恒式：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電后才能進行的是

① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕

A.①②③B.②③C.②④D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，能使鐵鈍化”。某學習小組對“具有該四個特性的濃硫酸的濃度范圍”進行了以下實驗探究。

（1）配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是_____。

A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉移入容量瓶 D.定容

（2）濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關系

①濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸。

②濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。

③濃硫酸的鈍化:各取約1cm經(jīng)過砂紙打磨過的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。

實驗結果見下表:

實驗

c(H2SO4)/mol/L

18.4

12

11

10

9

8

7

6

1-5

①

膽礬顏色變化

藍一白

藍一白

藍一白

藍

藍

藍

藍

藍

藍

②

木柴梗顏色變化

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

不變

③

鐵絲表面氣泡

無

無

有

有

有

有

有

有

有

結合表格數(shù)據(jù)回答下列問題:

用化學方程式表示膽礬由“藍一白”的原因:_______;當硫酸的濃度≥______mol/L時即具有脫水性。

（3）濃硫酸的強氧化性與濃度的關系

在試管中分別加入1小塊銅片,再向試管中分別加入2mL 不同濃度的硫酸,用下圖所示的裝置進行實驗。(夾持儀器略去)

①b裝置的作用是________

②本實驗中證明濃硫酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_________、________。

③試管a中加熱時產(chǎn)生黑色的固體,經(jīng)檢驗該黑色固體中含有Cu2S。寫出生成該物質的化學方程式____.

④經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn):c(H2SO4)≥ 6mol/L時,硫酸與銅在加熱反應時即可表現(xiàn)強氧化性。有同學預測,銅片與5mol/L的硫酸在長時間持續(xù)加熱時，也會發(fā)生反應。該預測的理由是_______.

（4）綜合該小組同學的探究結果,中學教材中同時具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物a、b的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是

A. 化合物b不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. a的消去產(chǎn)物中最多有15個碳原子共面

C. a、b均能發(fā)生還原反應、取代反應、消去反應 D. b分子發(fā)生加成反應最多消耗4mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】皮蛋是人們喜愛的食物，某同學查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，為檢驗其酸堿性，將料泥溶解過濾后，向濾液中加入

A. 稀硫酸 B. 酚酞試液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，現(xiàn)有芳香族化合物A，分子式為C8H8O3，含有兩種官能團，A 的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元環(huán)和八元環(huán)呈線性片狀結構，并且可以降解。

已知：①酚羥基極易被氧化；

②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O；

③。

（1）化合物A中的官能團名稱為_______________。反應(Ⅱ) (Ⅵ)的反應類型分別是_______________。

（2）化合物H的結構為____________________________。

（3）有同學提出可以將A 與KMnO4直接氧化反應得到E，請解釋這樣反應的不恰當之處。___________________________________________。

（4）反應(Ⅰ) 的化學方程式為________________________________，反應(Ⅶ) 的化學方程式為________________________________。

（5）滿足下列條件的D的同分異構體有________________種。

A.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基

B.含有酯基同時可以發(fā)生銀鏡反應

請寫出核磁共振氫譜面積之比為1∶1∶2∶2∶4的化合物結構：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作名稱是_____，該操作用到的玻璃儀器是_____

A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒

（2）固體X是_____（填化學式)，溶液Y是_____(填化學式）

（3）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為 _____ 。

（4）將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生反應：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化劑是________，還原劑是_______。用單線橋法標出上述反應的電子得失：______________________。

（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的電極反應式為：H2S - 2e- = S+2H+

B. 電池工作時，電流從電極b經(jīng)過負載流向電極a

C. 電路中每流過1 mol電子，電池內(nèi)部釋放158 kJ的熱能

D. 每11.2 LH2S參與反應，有1 mol H+經(jīng)固體電解質膜進入正極區(qū)

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