Question

下列說法正確的是

A．已知CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸氣，則ΔH增大

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是指一定條件下1mol 燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，故其熱化學方程式在書寫時可燃物的化學計量數(shù)應為1，故A錯誤。B．等量的硫蒸氣和硫固體的能量相比較硫蒸氣的能量高，所以二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多。故B錯誤。C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol 因ΔH1、ΔH2均為負值，所以ΔH1<ΔH2,故C正確。D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸氣，平衡向右移動放出的熱量增大，但ΔH不變，故D錯誤。

考點：了解熱化學方程式的含義。了解焓變與反應熱的含義。