精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是

A．1個乙分子中含有2個A原子　

B．該反應類型是分解反應

C．該反應一定屬于氧化還原反應

D．摩爾質量關系為：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)

 

D

【解析】

試題分析：A、根據質量守恒定律，1個乙分子在含有2個A原子，正確；B、該反應的反應物是1種，生成物為2種，屬于分解反應，正確；C、該反應的生成物中有單質生成，而反應物是一種，所以一定是氧化還原反應，正確；D、根據質量守恒定律，得摩爾質量關系為：2M (甲)＝3M (乙)＋M (丙)，錯誤，答案選D。

考點：考查質量守恒定律的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 molA氣體和2 molB氣體在2 L的容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol / (L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol / (L·s)

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol / L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某�；瘜W小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的附著物,設計了如下過程:

Ⅰ.有關資料

銅的化合物的顏色、性質如下:

物質

顏色、性質

 

物質

顏色、性質

氫氧化銅Cu(OH)2

藍色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實驗

（1）提出假設:①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O；②根據以上資料，白色物質化學式可能為 。

（2）實驗驗證:

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產物。

實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質有無Cu2O?　 　　(填“有”或“無”),請簡要說明的理由：

　 　; 

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設②中的白色物質一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3） 由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-Cu和　 　　　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖表示的裝置，能構成原電池的是（ ）

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四種常見的氧化物，它們能發(fā)生多個反應。分別寫出符合下列要求的化學方程式。

（1）Fe2O3和CO在高溫下反應 ；

（2）能夠說明Fe2O3是堿性氧化物的反應 （只寫一個）；

（3）SO2和足量KOH溶液反應 ；

（4）已知SO3是一種能和水反應的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反應 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是

A．H2B．N2C．Cl2D．CO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學科學的認知不正確的是

A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學

B．化學家可以制造出自然界中不存在的物質

C．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

D．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學物質中

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質的說法錯誤的是

A．強電解質溶液的導電性不一定強于弱電解質溶液的導電性

B．電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)

C．易溶物是強電解質，難溶物一定是弱電解質

D．硫酸鋇在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋇全部電離，所以硫酸鋇是強電解質

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是

A．950 mL 111.2 g

B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g

D．任意規(guī)格 111.2 g

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案