Question

【題目】由金屬Na、Cu、C、N、B等元素組成的物質(zhì)在生活和工業(yè)上有著廣泛用途。

(1)基態(tài)Cu+的外圍電子軌道式為_______。

(2)H3BNH3是儲氫材料，其制備原理為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一種六元環(huán)狀化合物�；�合物H3BNH3中B原子的雜化方式為_______；1個(HB=NH)3分子中含有 ___個σ鍵。

(3) B、C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_____________________。

(4)金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為pg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為____________。

Answer 1

【答案】 sp3 12 N>O>C>B d

【解析】(1)Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，外圍電子軌道式為，故答案為： ；

(2)化合物H3BNH3中B原子與3個H原子和一個N原子相連接，價層電子對數(shù)=4，雜化方式為sp3；1個(HB=NH)3分子中硼原子與氮原子間以σ鍵結(jié)合，而剩余的p軌道形成一個共軛大π鍵．B-H鍵有3個，N-H鍵有3個，B-N有σ鍵有6個，故一共12個，故答案為：sp3；12；

(3) B、C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N>O>C>B，故答案為：N>O>C>B；

(4)金屬鈉為體心立方結(jié)構(gòu)，故選d；

(5)設(shè)晶胞邊長為a，在NaCl晶胞中，含Cl-4個；含Na4個，根據(jù)密度公式ρ=，可得a=，所以晶胞面對角線長為×，而兩個距離最近的氯離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的氯離子中心間的距離為×，故答案為：×。