KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應，說法不正確的是：（  ）
A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1
B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性
D．轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2
D

試題分析：在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l2，每摩爾的Cl得到5mol的電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的Cl失去1mol的電子。A．由于在氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等。因此被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1。正確。B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。正確。C．在該反應中6mold HCl促進反應，有1mol的起酸的作用，有5mol的作還原劑。故在該反應中鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性。正確。  D．轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生3mold的Cl2。在標準狀況下其體積為67.2L。卻條件，體積大小無意義。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反應①中的還原劑是______；
（2）根據(jù)反應①②可推知______；
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I2＞NaHSO3 d．還原性：I-＞Mn2+
（3）反應③：已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2，寫出該反應的離子方程式：③______．
（4）反應①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時生成的I2最多的是反應______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：                     。
（2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將     （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②下圖表示合成甲醇反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

（3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移l．2 mol電子，有0．2mo!硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
則△H3 =               kJ·mol－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為               。

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：，它可發(fā)生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為               ； B的結(jié)構(gòu)簡式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學式為
A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe4O5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（      ）
A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為
A．1．12B．5．34C．7．26D．8．23

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