Question

Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

 mol/L．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量、生成硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氧氣的體積，根據(jù)c=

n

V

計算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：12.8gCu的物質(zhì)的量為

12.8g

64g/mol

=0.2mol
 2 Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O
2      1          2
0.2mol  x         y
x=

0.2mol×1

2

=0.1mol
y=

0.2mol×2

2

=0.2mol
（1）需要氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.2L

=1mol/L，故答案為：1．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．