在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是 

A、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝4

B、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40% 

D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1.6 g某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)

A．16                                B．64

C．32                                D．96

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是(      )

A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大           

D．b：d=6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為

A．＋236 kJ·mol－1    B．－236 kJ·mol－1      C．＋412 kJ·mol－1         D．－412 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。下列說(shuō)法正確的是

A. NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－

B. 充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物單質(zhì)X。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4          b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．還原性：AsH3>X             d．還原性：X>AsH3

Ⅱ．常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答：

(3)所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________________________。

(4)A的化學(xué)式為_(kāi)_______，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：

______________________________________________________。

(5)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a∶b

B．同溫同壓下，A與B的密度之比為b∶a

C．同質(zhì)量的A與B的物質(zhì)的量之比為b∶a

D．同溫同壓下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為a∶b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的分類中正確的是(　　)

A．純堿不屬于堿

B．CuSO4屬于氧化物

C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A.硫酸銨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀

C.含S的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是含有C的鹽

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