10．下列實驗的設(shè)計可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末
B．用如圖裝置進行濃硝酸與銅的反應制取并收集NO2
C．檢驗未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化鋇，再加稀鹽酸
D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾再加入HCl

分析 A．二者與石灰水反應均生成白色沉淀；
B．二氧化氮與水反應；
C．檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸酸化排除其它離子的干擾；
D．可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，先溶解、再將Mg2+、SO42-、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后過濾后加鹽酸除去過量的碳酸鈉．

解答 解：A．二者與石灰水反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．二氧化氮與水反應，則圖中不能利用排水法收集二氧化氮，故B錯誤；
C．檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸酸化排除其它離子的干擾，再加氯化鋇檢驗，故C錯誤；
D．可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，先溶解、再將Mg2+、SO42-、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后過濾后加鹽酸除去過量的碳酸鈉，操作合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及收集、離子檢驗、粗鹽提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物原子的共線及共面問題比較重要．在分子中，可能處于同一平面上的原子數(shù)最多為（　�。�
A．12個B．22個C．16個D．20個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
弱電解質(zhì)化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞① （填序號）．
（2）Na2CO3水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min．
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有相同時間內(nèi)測定生成H2的體積（或相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　　）
A．能與水反應B．能與硫酸反應
C．不能與氫氧化鈉反應D．能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四種離子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．原子半徑：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）
C．離子半徑：r（B+）＞r（A2+）＞r（C3-）＞r（D-）
D．B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進行實驗：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應離子符號，下同）．
（2）取實驗①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍，說明原溶液中一定含有的離子是NH4+．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-．
（4）取實驗③的溶液加入少量，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測Cl-離子是否存在，正確的操作是取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子（若前一格填是，這一格不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＜CH3COOH（填“＞、=、＜”）．
（2）pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體中加入電解質(zhì)可以產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種不穩(wěn)定分散系，而溶液是一種最穩(wěn)定分散系
D．膠體具有丁達爾效應，而溶液不具有

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