小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的七個問題．
提出問題：廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
作出猜想：小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2．
你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
查閱資料：CaCl2溶液呈中性．
實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
（3）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是______．
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇______（填字母：A、石蕊試液 B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸 ）來代替酚酞試液，理由是______．
（5）若實(shí)驗(yàn)證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的______，反應(yīng)完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液．
解：【作出猜想】若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體；故答案為：HCl；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗(yàn)的方法進(jìn)行檢驗(yàn)其猜想；
故答案為：不能；酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色；
（4）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅； 而與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
故答案為：A；石蕊試液遇酸性溶液顯紅色；
（5）要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣．
故答案為：CaCO3（或碳酸鈣）；
分析：【作出猜想】從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應(yīng)的角度進(jìn)行分析．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）熟記常用的化學(xué)方程式．
（3）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析．
（4）要證明我的猜想正確，也就是要證明溶液中有鹽酸，根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)．
（5）要得到純凈的氯化鈣固體，也就是要將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，鹽酸與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)都能生成氯化鈣．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，但所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時也不要混入其它物質(zhì)．
