【題目】若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是

A. 利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化

B. 加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化

C. 利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水

D. 將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子

【答案】B

【解析】

A、海水蒸餾能得到蒸餾水，可以將海水淡化，故不選A；
B、明礬只能吸附不溶于水的固體顆粒，加明礬不能使海水中的可溶性鹽沉淀而淡化，故選B；
C、電滲析法最先用于海水淡化制取飲用水和工業(yè)用水，故不選C；
D、將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法，故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）
A.直線形；三角錐形
B.V形；三角錐形
C.直線形；平面三角形
D.V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到一種六元環(huán)狀酯G．
已知F的分子式是C4H8O3 ， F的核磁共振氫譜顯示共有三個(gè)峰．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 ．
（2）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）寫(xiě)出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． ①是苯的對(duì)位二取代物；
②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇 （ ）結(jié)構(gòu)．
（4）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)．寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）： ， 形成該聚合物的反應(yīng)類(lèi)型為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C．
請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱(chēng)為；導(dǎo)管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，在點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 ． （填操作名稱(chēng)）
（5）反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后，對(duì)逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C CH3）是重要的有機(jī)原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJmol﹣1
Ⅱ．CH3C CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJmol﹣1
Ⅲ．C﹣C的鍵能為348kJmol﹣1；C=C的鍵能為612kJmol﹣1
請(qǐng)回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3C CCH3（g）的熱化學(xué)方程式為 ． C C的鍵能為kJmol﹣1 ．
（2）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．5min達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol．則：
①0～5min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）= ．
②T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留四位有效數(shù)字）．
③下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B．容器內(nèi)氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2
D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C CCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CH3C CCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①P1P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（a）K（b）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（ ）
A.2﹣甲基丙烷
B.環(huán)戊烷
C.2，2﹣二甲基丁烷
D.2，3﹣二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：
【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式： ．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為g．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
（4）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，　　


表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.二者間在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同條件下可制得不同產(chǎn)物的是(　　)

A. 鈉和氧氣B. 鈉和氯氣

C. 鎂和氧氣D. 鈉和水

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