【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。
(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
①打開(kāi)分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_______。
②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_______ (填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。
③A中反應(yīng)的方程式為_______。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C,溫度不易過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>_______。
(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。稱(chēng)取1.500g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL25%的H2SO4,搖勻;用0.5000 mol·L-1 Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02 mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。
已知:
i.__KMnO4+__NOSO4H+__=__K2SO4+__MnSO4+__HNO3+__H2SO4
ii.2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:_______KMnO4+_______NOSO4H+_______=_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。
③產(chǎn)品的純度為_______。(保留3位有效數(shù)字)
【答案】分液漏斗上口的塞子未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn) a→de→cb→de→f Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+ SO2↑ 溫度太低,反應(yīng)速率太慢;溫度太高,硝酸易分解,SO2逸出 2 5 2H2O 1 2 5 2 滴入最后一滴Na2C2O4溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘顏色不恢復(fù) 84.7%
【解析】
(1)①漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下;
②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H),同時(shí)又要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中,據(jù)此分析;
③硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫;
④溫度影響反應(yīng)速率,同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定;
(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平;
②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去,自身可作滴定操作的指示劑;
③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO4的量,在結(jié)合反應(yīng)計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量,進(jìn)而求算產(chǎn)品的純度。
(1)
①分液漏斗上口塞子未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn),均可導(dǎo)致液體不下滴;
答案為分液漏斗上口塞子未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn);
②A裝置的目的為制備SO2氣體,產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備N(xiāo)OSO4H,但NOSO4H易水解,所以SO2需先干燥,且SO2會(huì)污染空氣,制備完成需進(jìn)行尾氣處理,故裝置連接順序?yàn)锳→C→B→C→D,即a→de→cb→de→f;
故答案為a→de→cb→de→f。
③A裝置的目的為制備SO2氣體,方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+H2O+SO2↑;
故答案為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+H2O+SO2↑。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)闇囟冗^(guò)高,HNO3易分解,SO2逸出,溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢;
故答案為溫度過(guò)高,HNO3易分解,SO2逸出,溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢。
(2)
①根據(jù)氧化還原電子轉(zhuǎn)移配平得方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4,
故答案為2;5;2;H2O;1;2;5;2;
②根據(jù)滴定試劑的加入順序可知滴定終點(diǎn)時(shí)Na2C2O4恰好將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)完,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由淺紫色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù);
故答案為最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由淺紫色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。
③根據(jù)題目數(shù)據(jù),滴定過(guò)程中Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗量為31.02mL-1.02mL=30mL,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有關(guān)系式:2KMnO4~5Na2C2O4,則n(KMnO4)= ×30mL×0.5000molL-1×10-3L/mL=0.006mol,則與亞硝酰硫酸(NOSO4H)反應(yīng)的KMnO4有0.1L×0.1000molL-1-0.006mol=0.004mol,由①得關(guān)系式:2KMnO4~5NOSO4H,n(NOSO4H)= ×0.004mol=0.01mol,亞硝酰硫酸(NOSO4H)產(chǎn)品的純度為≈84.7%,
故答案為84.7%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜圖可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo),其值越大,機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,對(duì)該廢渣進(jìn)行處理來(lái)獲取活性氧化鋁,其流程如下:
(1)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。
(2)燒結(jié)產(chǎn)物NaAlO2也可以通過(guò)所學(xué)知識(shí)由Al2O3轉(zhuǎn)化得到,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____
(3)寫(xiě)出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學(xué)方程式:____________________。
(4)堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎,其目的是_________。堿浸過(guò)程中,NaFeO2可與水應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。請(qǐng)利用所學(xué)和流程中的信息補(bǔ)充完整:向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng),無(wú)不溶物后,滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少,過(guò)濾,__________,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,抽干,裝瓶。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)
(6)已知試劑EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O(摩爾質(zhì)量為666g/mol)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng))
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取硫酸鋁晶體樣品m g,溶于25 mL水中。
步驟2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(過(guò)量),煮沸、冷卻。
步驟3:再向上述溶液中加入c2 mol·L- 1Pb(NO3)2 溶液V2mL 恰好與過(guò)量的EDTA溶液完全反應(yīng)。
請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(用含字母的代數(shù)式表示)。__________(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過(guò)高的原因是___。
(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過(guò)程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖,轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量是62 g
C. 18 g H2O 含有氫原子數(shù)目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質(zhì)的量是 1 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖:
參考裝置圖回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱(chēng)____________________,寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________,裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)裝置B的作用為_____,裝置C的作用為____________,裝置H的作用為_________,寫(xiě)出裝置H中的離子方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A. AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①MnO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______(填字母序號(hào))。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。
(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com