Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．前2min內(nèi)v(Y)=mol/(Lmin)=2.0×10-3 mol/(Lmin)，同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則v(Z)=2v(X)=4.0×10-3 mol/(Lmin)，故A錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B錯誤；C．反應到7min時，該反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知，平衡時c(X)=c(Y)=0.10/10mol/L=0.01mol/L，c(Z)=mol/L×2=0.012mol/L，化學平衡常數(shù)K==1.44，故C正確；D．通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，則平衡時X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。