3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

分析 A．氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水；
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉；
C．2mol高錳酸根離子完全反應失去10mol電子，應該生成5mol氧氣，該反應不滿足電子守恒；
D．亞硫酸根離子被氯氣氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止，碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+502↑，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉與氯氣反應生成硫酸鈉，正確的離子方程式為：SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+2H++SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考高頻題，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意熟練掌握判斷離子方程式正誤的常用方法，如電荷守恒、電子守恒等，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應    B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應      C．化合物C能發(fā)生氧化反應
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
（3）E+F→G的化學方程式是．
（4）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）設計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達到解毒的目的．轉(zhuǎn)化過程可表示為：Fe2+$?_{2維生素C}^{INaNO_{2}}$

Fe3+；   
（1）轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是        ，還原劑是             ；
（2）轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e3+作         劑，維生素C表現(xiàn)           性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．利用相關知識填空：
（1）在標準狀況下，下列物質(zhì)：①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，
（填序號，下同），含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X；
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的相對分子質(zhì)量是95，A2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)酸的性質(zhì)，又為還原劑的是（　�。�
A．4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA×．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
配制KMnO4標準溶液
如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有②⑤（填序號，多選計0分）；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶    （填名稱）；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
測定血液樣品中Ca2+的濃度抽取血樣20.00mI，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離予方程式為：1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列各反應的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

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