8．核反應(yīng)堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個(gè)中子
B．核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

分析 A．根據(jù)粒子間的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
C．化石燃料屬于不可再生能源；
D．核反應(yīng)無(wú)二氧化碳排放．

解答 解：A．U：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，Pu：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=239-94=145，145-143=2，故A錯(cuò)誤；
B．重水與水都是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．石油、天然氣等化石燃料屬于不可再生能源，故C錯(cuò)誤；
D．核反應(yīng)無(wú)二氧化碳排放，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素的概念、可再生能源的判斷、溫室氣體的排放燈，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大．要注意平時(shí)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，觀察的現(xiàn)象是鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
向盛有水的試管里加入Na2O2，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先呈紅色，但很快褪色原因是過(guò)氧化鈉的漂白性使溶液褪色該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素②原子核內(nèi)含有6個(gè)中子的原子可表示為137N．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4．
（3）元素①與⑥形成的化合物的電子式為：．
（4）⑤、⑥、⑨三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）實(shí)驗(yàn)室用元素③的氫化物制�、鄣膯钨|(zhì)的反應(yīng)為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C．13gZn與足量鹽酸反應(yīng)可放出氫氣4.48L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和 CO的混和氣體物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)
D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，并用如圖裝置進(jìn)行提純和干燥．
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol•L-1）時(shí)，通常選用的儀器是abc．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體．
（3）B中試劑可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．堿石灰        b．無(wú)水CaCl2 c．濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可以產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：A、C溶液的PH均大于7，相同溫度、濃度的A、B溶液中水的電離程度相同．
C溶液與D溶液混合只產(chǎn)生沉淀，B溶液與C溶液混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液與D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．則
（1）A為CH3COONaB為NH4Cl（寫化學(xué)式）
（2）若常溫下濃度為Cmol/L的A溶液中水電離出的C（H+）=10-5mol/L，則此溶液的PH=9．在此條件下，若將濃度均為2cmol/L的A與B溶液等體積混合后，所得溶液中由水電離的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C0時(shí)0.1mol/LB溶液的PH=a，則B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
（4）25C0時(shí)，在一定體積的0.005mol/L的C溶液中．加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸混合后PH=11，若不考慮溶液體積變化，則C溶液與鹽酸溶液的體積比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答．
（1）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a c．（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　     b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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