8.核反應(yīng)堆通常使用235  U和239  Pu作為原料,研究和開發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個(gè)中子
B.核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C.石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D.合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

分析 A.根據(jù)粒子間的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算;
B.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素;
C.化石燃料屬于不可再生能源;
D.核反應(yīng)無(wú)二氧化碳排放.

解答 解:A.U:中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143,Pu:中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=239-94=145,145-143=2,故A錯(cuò)誤;
B.重水與水都是化合物,故B錯(cuò)誤;
C.石油、天然氣等化石燃料屬于不可再生能源,故C錯(cuò)誤;
D.核反應(yīng)無(wú)二氧化碳排放,故D正確,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素的概念、可再生能源的判斷、溫室氣體的排放燈,知識(shí)點(diǎn)較多,難度不大.要注意平時(shí)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中,觀察的現(xiàn)象是鈉塊浮在水面上,熔成一只閃亮的小球,在水面上不定向地迅速游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”的響聲,并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
向盛有水的試管里加入Na2O2,再向所得的溶液中滴入2滴酚酞試液,溶液先呈紅色,但很快褪色原因是過(guò)氧化鈉的漂白性使溶液褪色該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,用化學(xué)用語(yǔ)填空:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族
2
3
4
(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素②原子核內(nèi)含有6個(gè)中子的原子可表示為137N.
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4
(3)元素①與⑥形成的化合物的電子式為:
(4)⑤、⑥、⑨三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是S2->K+>Mg2+
(5)實(shí)驗(yàn)室用元素③的氫化物制、鄣膯钨|(zhì)的反應(yīng)為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(  )
A.46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C.13gZn與足量鹽酸反應(yīng)可放出氫氣4.48L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2和 CO的混和氣體物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2,為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯,以隔絕空氣
C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí),膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)
D.產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后,不能震蕩試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,并用如圖裝置進(jìn)行提純和干燥.
(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol•L-1)時(shí),通常選用的儀器是abc.
a.燒杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶
(2)上述裝置中,NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體.
(3)B中試劑可能是b(填“a”、“b”或“c”)
a.堿石灰        b.無(wú)水CaCl2 c.濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x可以產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:A、C溶液的PH均大于7,相同溫度、濃度的A、B溶液中水的電離程度相同.
C溶液與D溶液混合只產(chǎn)生沉淀,B溶液與C溶液混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,A溶液與D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象.則
(1)A為CH3COONaB為NH4Cl(寫化學(xué)式)
(2)若常溫下濃度為Cmol/L的A溶液中水電離出的C(H+)=10-5mol/L,則此溶液的PH=9.在此條件下,若將濃度均為2cmol/L的A與B溶液等體積混合后,所得溶液中由水電離的C(H+)>10-5mol/L( 填“>”“<”或“=”)此溶液的PH近似等于7.
(3)25C0時(shí)0.1mol/LB溶液的PH=a,則B溶液中 C(H+)-C(NH3.H2O)=10 a-14mol/L(用a表示)
(4)25C0時(shí),在一定體積的0.005mol/L的C溶液中.加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸混合后PH=11,若不考慮溶液體積變化,則C溶液與鹽酸溶液的體積比為1:4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請(qǐng)回答.
(1)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏<a<b.
(2)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是c.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示,完成下列填空:

(1)在電解過(guò)程中,與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;.
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是a c.(選填a、b、c).
a.Ba(OH)2      b.Ba(NO32     c.BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)閎c(選填a、b、c).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾(填寫操作名稱)除去NaCl.

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