Question

9．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請回答：（以下用相應的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號）
（5）元素⑥的氫化物的化學式是NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（7）Al（填化學式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He；
（2）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（4）根據(jù)同主族自上而下原子半徑增大判斷；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃；氨氣的水溶液呈堿性；
（6）元素鈉與元素氯形成的化合物氯化鈉，氯化鈉的電子式為，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色；
（7）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，應為Al；

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He，
故答案為：①H、②Na、③Mg、④Al、⑤K、⑥N、⑦F、⑧Cl、⑨Br、⑩He；H；Mg；Cl；
（2）稀有氣體He的化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：He；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（4）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故三者的原子半徑大小為：K＞Na＞H，
故答案為：K＞Na＞H；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃；氨氣的水溶液呈堿性，所以所得溶液的pH大于7，故答案為：NH₃；＞；
（6）元素鈉與元素氯形成的化合物氯化鈉，氯化鈉的電子式為，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色，故答案為：；黃；（7）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，應為Al，故答案為：Al．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．