14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
D．銅片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
C．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、銨根離子都反應(yīng)；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．過量的SO2通入NaOH溶液中，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故A錯誤；
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
完成并配平上述化學(xué)方程式．以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是C，還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．實驗涉及的部分反應(yīng)如下：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T） MEBT+
藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA） MY2-
MEBT++Y4-（EDTA） MY2-+EBT-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr2+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．W g該原子中含有aNA該原子
B．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
C．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
D．W g該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將3.2克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.15molD．0.22mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．摩爾質(zhì)量的單位是克D．摩爾就是物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．pH=2的醋酸溶液用水稀釋10倍后的pH是（　　）
A．0.2B．1C．3D．2～3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電子式：
CH4       
 MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

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