在標準狀況下，4個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②混有少量空氣的HCl，③NO2，④以體積比4：1混合的NO2和O2的混合氣，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度比為


  1. A.
    1：1：1：1
  2. B.
    3：3：2：3
  3. C.
    5：5：5：4
  4. D.
    無法確定
C
①中可假設燒瓶容積為2.24L。2.24LNH3的物質的量為0.1mol，所得溶液體積為2.24L，所以物質的量濃度為
　　　
②類似可設混合氣體中有HCl體積為2.24L，空氣0.26L，燒瓶容積為2.5L。可想像燒瓶由兩部分組成，一部分為0.26L裝有空氣，另一部分為2.24L裝有HCl，空氣不溶液于，則HCl溶解后的結果與A相同。
③可設有3LNO2，燒瓶的容積為3L，則所得溶液的體積的2L，溶液中含溶質2/22.4mol，去除溶液的體積2L，所得溶液中溶質的物質的量濃度與AB相同�！　、芸稍O氣體由4LNO2與1LO2組成，溶于水后所得溶液的體積為5L，溶質為4/22.4mol，除以溶液的體積5L，所得溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S ④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是
②
②
；質量最小的是
④
④
；含氫原子數(shù)最多的是
①
①
．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為
2：3
2：3
，分子個數(shù)之比為
1：1
1：1
，氧原子個數(shù)之比為
2：3
2：3
．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的摩爾質量為
27g/mol
27g/mol
．
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質子數(shù)為
5
5
mol，中子數(shù)為
5
5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量為m2 g生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置后D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（2）檢查A裝置氣密性的操作時
連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③
氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是
堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下①4.48L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是
③
③
；密度最大的是
②
②
；質量最小的是
③
③
；含氫原子數(shù)最少的是
②
②
．
（2）10.0g由2H和16O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
，中子數(shù)為
3.01×1024
3.01×1024
，電子數(shù)為
3.01×1024
3.01×1024
．
（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為
6：3：2
6：3：2
．
（4）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為
64g/mol
64g/mol
，R的相對原子質量為
32
32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，4個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②混有少量空氣的HCl，③NO2，④以體積比4：1混合的NO2和O2的混合氣，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度比為(　 )

　　A．1：1：1：1

　　B．3：3：2：3

　　C．5：5：5：4

　　D．無法確定

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