【題目】I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究不同濃度硫酸的氧化性

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的性質(zhì),寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到D中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性。

請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:______________________________________________。

(3)E裝置的作用為_____________________________。

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn),氣體Y中含有SO2、H2

(4)溶液X中一定大量含有的金屬陽(yáng)離子是___________,簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液X中該離子______________________

(5)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量,將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定,消耗濃度為0.0500mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。

①室溫下,0.05mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在

___________(填儀器名稱(chēng))中;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。

②氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________________

【答案】 裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁 尾氣處理防倒器 Fe2+ 取少量溶液向其中滴加K3[Fe(CN)3]溶液若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則證明原溶液中含有Fe2+ 酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶?jī)?nèi)溶液有紫色變?yōu)闊o(wú)色其半分鐘顏色不恢復(fù) 90%

【解析】(1) C中飽和氯水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為;(2) 裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以是D裝置中出現(xiàn)渾濁,故實(shí)驗(yàn)中觀察到D中有渾濁出現(xiàn),不能證明SO2具有氧化性;(3)二氧化硫是污染氣體,不能直接排放到空氣中,利用氨氣吸收,E裝置的作用為尾氣處理防倒器;(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,產(chǎn)生的氣體含有氫氣,則一定發(fā)生鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng),故溶液X中一定大量含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+,檢驗(yàn)溶液X中Fe2+的方法:取少量溶液向其中滴加K3[Fe(CN)3]溶液若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則證明原溶液中含有Fe2+;(5) ①標(biāo)準(zhǔn)溶液KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),則溶液呈酸性,滴定操作時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在酸式滴定管中;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶?jī)?nèi)溶液有紫色變?yōu)闊o(wú)色其半分鐘顏色不恢復(fù);②根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+、2MnO4-+5HC2O4-+3H+=2Mn2++10CO2↑+2H2O可知,二氧化硫消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2L×0.2000mol/L- ×10×0.05000mol/L×0.02L=0.036mol;氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

己知:E、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種:

II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______, ②的反應(yīng)類(lèi)型_____________。

(2)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為_____________,H的名稱(chēng)____________。

(3)D可以發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種

其中核磁共振氫譜峰面積之比為l:2:2:2:l,且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

(5)以B為原料合成含六元環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。合成流程圖示例如下:____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。

a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.75%酒精 d.肥皂水

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

(5)操作的名稱(chēng)是________;操作根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異,采用________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問(wèn)題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)形成化合物種類(lèi)最多的元素是;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是;
(5)N和P中,原子半徑較小的是;
(6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是;
(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式 , 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)= . (相對(duì)原子質(zhì)量:S﹣32,O﹣16)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列哪種物質(zhì)的形成與內(nèi)質(zhì)網(wǎng)及上面的核糖體、高爾基體和線粒體都有關(guān)?( )

A. 血紅蛋白 B. 呼吸氧化酶 C. 胃蛋白酶 D. 性激素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)12表明,_____對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)13表明,______對(duì)反應(yīng)速率與影響。

(2)室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn),兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:

a、氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用,即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行;

b、____(你的觀點(diǎn))。

要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下,分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中,一個(gè)燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對(duì)比實(shí)驗(yàn)再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。

(3)在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)往往加人少量CuSO4粉末,可加快產(chǎn)生H2的速率,其原因是_________(用文字表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是( )

①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③非金屬元素都是主族元素

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素說(shuō)法正確的是

A. 植物細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、H、O、N

B. 微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 細(xì)胞中某種必需元素可被其他元素替代

D. 組成DNA和RNA的元素種類(lèi)不同

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