下列說法不正確的是（　　）
A、64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA
B、1.7g OH-中所含的電子數(shù)為NA
C、49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA
D、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：A．n（O2）=
64g
32g/mol
=2mol，則含氧分子數(shù)為2NA，故A正確；
B．n（OH-）=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，則所含的電子數(shù)為NA，故B正確；
C．n（H2SO4）=
49g
98g/mol
=0.5mol，n（O）=0.5mol×4=2mol，則含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．n（NaCl）=
58.5g
58.5g/mol
=1mol，含有的陽離子、陰離子共為2mol，所含的離子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Al、Fe、Cu都是重要的金屬，下列有關(guān)它們的說法正確的是（　�。�
A、在一定條件下都能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B、在一定條件下都能與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、都必須隔絕空氣保存
D、在一定條件下都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、I2
B、HCl
C、NaCl
D、KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本的白川英樹、美國的馬克迪爾米德和艾倫黑格爾，由于發(fā)現(xiàn)了摻雜聚乙炔具有良好導(dǎo)電性，因而共同成為2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主，那么以下關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、單體為不飽和烴
B、聚乙炔的分子中不含有碳碳叁鍵
C、聚乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26
D、聚乙炔中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、PH3 分子呈三角錐形
B、PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同
C、PH3分子中H原子之間是非極性鍵
D、PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　　）
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液．
A、只有①③B、③④⑤⑥
C、①④⑤⑥D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1mol Ag．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
B、Cu2+的量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變
C、溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量之比為2：3
D、0.05mol Fe可還原0.1mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是
 
．最活潑的非金屬元素是
 
．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖
 
．
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式
 
．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程
 
．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序
 
．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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