2．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個反應(yīng)的△H

分析 A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；
B、加壓改變單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)；
C、當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；
D．催化劑不影響反應(yīng)熱．

解答 解：A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、加壓改變單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，而活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；
C、活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C正確；
D．催化劑不影響反應(yīng)熱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Na2S溶液中存在多種離子和分子．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t4時刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，．
（3）已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na及其化合物是生活、生產(chǎn)實踐中的重要物質(zhì)．請回答下列有關(guān)問題．
（1）鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，此實驗說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑．
（2）鈉有兩種氧化物，其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉，該物質(zhì)中氧元素的化合價為-1．
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②=③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd，工業(yè)上利用此反應(yīng)來焊接鋼軌．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）
Ⅲ．實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬（KAl（SO4）2•12H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化學(xué)用語表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molA、2molB 6molA、4molB2molC
達(dá)到平衡的時間/min58
A的濃度/mol•L-1C1C2
C的體積分?jǐn)?shù)/%ω1ω3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
下列說法正確的是（　　）
A．若 x＜4，2C1＜C2
B．容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．若 x=4，則ω1=ω3

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